Падрыхтоўка барыя
Прамысловая падрыхтоўкаметалічны барыйУключае два этапы: Падрыхтоўка аксіду барыя і падрыхтоўка металічнага барыя пры дапамозе металічнага цеплавога зніжэння (алюміннае зніжэнне).
| Прадукт | Барый | ||
| CAS NO | 7647-17-8 | ||
| Партыя № | 16121606 | Колькасць: | 100,00 кг |
| Дата вытворчасці: | 16 снежня, 16 2016 г. | Дата тэсту: | 16 снежня, 16 2016 г. |
| Тэставы элемент w/% | Вынікі | Тэставы элемент w/% | Вынікі |
| Ba | > 99,92% | Sb | <0,0005 |
| Be | <0,0005 | Ca | 0,015 |
| Na | <0,001 | Sr | 0,045 |
| Mg | 0,0013 | Ti | <0,0005 |
| Al | 0,017 | Cr | <0,0005 |
| Si | 0,0015 | Mn | 0,0015 |
| K | <0,001 | Fe | <0,001 |
| As | <0,001 | Ni | <0,0005 |
| Sn | <0,0005 | Cu | <0,0005 |
| Стандарт тэсту | Be, Na і іншыя 16 элементаў: ICP-MS CA, SR: ICP-AES BA: TC-TIC | ||
| Заключэнне: | Адпавядаць стандарту прадпрыемства | ||
(1) Падрыхтоўка аксіду барыя
Якасная руда барыта спачатку павінна быць абрана ўручную і плаваць, а потым жалеза і крэмній выдаляюць, каб атрымаць канцэнтрат, які змяшчае больш за 96% сульфату барыя. Парашок руды з памерам часціц менш за 20 сетак змешваецца з вуглём або нафтавым коксам у суадносінах вагі 4: 1 і смажаны ў 1100 ℃ у рэверберацыйнай печы. Барыевы сульфат зводзіцца да сульфіду барыя (звычайна вядомы як "чорны попел"), а атрыманы раствор сульфіду барыя вымываецца гарачай вадой. Для пераўтварэння сульфіду барыя ў ападкі карбанату барыя неабходна дадаваць карбанат натрыю або вуглякіслы газ у водны раствор сульфіду барыя. Аксід барыя можна атрымаць, змяшаючы карбанат барыя з вугляродным парашком і вылічыўшы яго ў вышэй 800 ℃. Варта адзначыць, што аксід барыя акісляецца, утвараючы перакіс барыю пры 500-700 ℃, а перакіс барыя можа быць раскладзены, утвараючы аксід барыю пры 700-800 ℃. Такім чынам, каб пазбегнуць выпрацоўкі перакісу барыя, кальцыённы прадукт неабходна астудзіць або тушыць пад абаронай інертнага газу.
(2) Метад алюміннага аднаўлення для атрымання металічнага барыя
З -за розных інгрэдыентаў існуе дзве рэакцыі алюмініевага зніжэння аксіду барыя:
6BAO+2Al → 3BAO • AL2O3+3BA ↑
Або: 4BAO+2Al → BAO • AL2O3+3BA ↑
Пры 1000-1200 ℃ гэтыя дзве рэакцыі вырабляюць вельмі мала барыя, таму вакуумны помпа неабходны для пастаяннага пераносу пары барыя з зоны рэакцыі ў зону кандэнсацыі, каб рэакцыя магла працягваць ісці направа. Рэшту пасля рэакцыі таксічны і яго трэба лячыць, перш чым яго можна выкінуць.
Падрыхтоўка агульных барыевых злучэнняў
(1) Метад падрыхтоўкі карбанату барыя
① Метад карбанізацыі
Метад карбанізацыі ў асноўным прадугледжвае змешванне барыту і вугалю ў пэўнай прапорцыі, разбіваючы іх у паваротную печ і калькуючы і памяншаючы іх пры 1100-1200 ℃, каб атрымаць расплаву барыя сульфіду. Вуглякіслы газ уводзіцца ў раствор сульфіду барыя для карбанізацыі, і рэакцыя заключаецца ў наступным:
BAS+CO2+H2O = BACO3+H2S
Атрыманая карбанатная завісь барыя дэзульфуруецца, прамываюць і фільтруюць вакуум, а затым высушваюць і здрабняюць у 300 ℃, каб атрымаць гатовы барыевы карбанатны прадукт. Гэты метад просты ў працэсе і нізкі кошт, таму яго прынялі большасць вытворцаў.
② Метад падвойнага раскладання
Барыевы сульфід і карбанат амонія падвяргаюцца падвойнай рэакцыі раскладання, і рэакцыя заключаецца ў наступным:
BAS+(NH4) 2CO3 = BACO3+(NH4) 2S
Або барыю хларыд рэагуе з карбанатам калія, і рэакцыя наступная:
Bacl2+k2co3 = baco3+2kcl
Затым прадукт, атрыманы з рэакцыі, прамываюць, фільтруюць, сушаць і г.д., каб атрымаць гатовы барыевы карбанатны прадукт.
③ Метад карбанату барыя
Карбанатны парашок барыя ўступае ў рэакцыю з аміячнай соллю, каб стварыць растваральную барыевую соль, а карбанат амонія перапрацоўваецца. Растваральная барыевая соль дадаецца ў карбанат амонія для асадак вытанчанага карбанату барыя, які фільтруецца і сушыецца, каб вырабіць гатовую прадукцыю. Акрамя таго, атрыманы лікёр маці можа быць перапрацавана. Рэакцыя заключаецца ў наступным:
Baco3+2hcl = bacl2+h2o+co2
BACL2+2NH4OH = BA (OH) 2+2NH4Cl
Ba (OH) 2+CO2 = BACO3+H2O
(2) Метад падрыхтоўкі барыя тытаната
① Спосаб цвёрдай фазы
Барыевы тытанат можна атрымаць шляхам падлічэння карбанату барыя і дыяксіду тытана, а любыя іншыя матэрыялы можна легіраваць у ім. Рэакцыя заключаецца ў наступным:
TiO2 + baco3 = batio3 + co2 ↑
② Спосаб супрацоўніцтва
Барыевы хларыд і тытанавы тэтрахларыд змешваюць і раствараюць у роўных колькасцях, награваюць да 70 ° С, а затым дадаюць аксалівую кіслату, каб атрымаць гідратыраваны барыевы тытаніл -оксалат [Batio (C2O4) 2 • 4H2O] асадка, які вымываецца, а потым піралізаваны для атрымання тытаната барыя. Рэакцыя заключаецца ў наступным:
BACL2 + TICL4 + 2H2C2O4 + 5H2O = BATIO (C2O4) 2 • 4H2O ↓ + 6HCL
Batio (C2O4) 2 • 4H2O = batio3 + 2co2 ↑ + 2co ↑ + 4H2O
Пасля збіцця метатытанавай кіслаты дадаюць раствор хларыду барыя, а затым дадаюць карбанат амонія пры памешванні, каб стварыць копрэатызацыю карбанату барыя і метатытанавай кіслаты, які калькуецца для атрымання прадукту. Рэакцыя заключаецца ў наступным:
Bacl2 + (nh4) 2co3 = baco3 + 2nh4cl
H2tio3 + Baco3 = batio3 + CO2 ↑ + H2O
(3) Падрыхтоўка хларыду барыя
Вытворчы працэс барыя хларыду ў асноўным ўключае метад салянай кіслаты, метад карбанату барыя, метад хларыду кальцыя і метад хларыду магнію ў адпаведнасці з рознымі метадамі або сыравінай.
① метад салянай кіслаты. Калі сульфід барыя лячыцца салянай кіслатой, галоўная рэакцыя заключаецца ў тым, што:
BAS+2HCI = BACL2+H2S ↑+Q
Метад карбанату бая. Зроблена з карбанату барыя (карбанат барыя) у якасці сыравіны, асноўныя рэакцыі:
Baco3+2hci = bacl2+co2 ↑+h2o
Метад вукарнізацыі
Уплыў барыя на здароўе чалавека
Як барый уплывае на здароўе?
Барый не з'яўляецца важным элементам для чалавечага цела, але ён аказвае вялікі ўплыў на здароўе чалавека. Барый можа падвяргацца ўздзеянню барыю падчас майнинга барыя, плаўкі, вырабу і выкарыстання барыевых злучэнняў. Барый і яго злучэнні могуць трапіць у арганізм праз дыхальныя шляхі, стрававальныя тракі і пашкоджаную скуру. Атручванне прафесійным барыям у асноўным выклікана дыхальным удыханнем, якое ўзнікае ў аварыі падчас вытворчасці і выкарыстання; Непрацуючы атручэнне барыя ў асноўным выклікана прыёмам стрававальнага гасцінца, у асноўным выкліканым выпадковым прыёмам ежы; Вадкія растваральныя барыевыя злучэнні можна паглынаць праз параненую скуру. Вострае атручванне барыя ў асноўным выклікана выпадковым прыёмам ежы.
Медыцынскае выкарыстанне
(1) Рэнтгенаграфія барыю прыёму ежы
Рэнтгенаграфія барыя, якая таксама вядомая як рэнтгенаграфія барыя стрававальных трактаў,-гэта метад экспертызы, які выкарыстоўвае сульфат барыя ў якасці кантраснага рэчыва, каб паказаць, ці ёсць паразы ў стрававальным тракце пад рэнтгенаўскім выпраменьваннем. Рэнтгенаграфія барыяў харчавання-гэта паражніны ўглынанне кантрасных рэчываў, а лекавы барыевы сульфат, які выкарыстоўваецца ў якасці кантраснага рэчыва, нерастваральны ў вадзе і ліпідах і не будзе паглынаецца слізістай абалонкай страўнікава-кішачнага гасцінца, таму для чалавека ён у асноўным не таксічны.
У адпаведнасці з патрэбамі клінічнай дыягностыкі і лячэння, рэнтгенаграфія страўнікава -кішачнага барыя можна падзяліць на барыевую страву з верхняй страўнікава -кішачнай гасцінцам, цэлы страўнікава -кішачны барый, барыевую клізму і даследаванне барыя з тонкай кішачніка.
Атручванне барыя
Маршруты ўздзеяння
Барый можа падвяргацца ўздзеяннюбарыйПадчас майнинга барыя, плаўкі і вытворчасці. Акрамя таго, шырока выкарыстоўваюцца барый і яго злучэнні. Агульныя таксічныя барыевыя солі ўключаюць карбанат барыя, хларыд барыю, сульфід барыя, барыевы нітрат і аксід барыя. Некаторыя штодзённыя неабходнасці таксама ўтрымліваюць барыю, напрыклад, сульфід барыю ў прэпаратах з эпіляцыяй. Некаторыя агенты па барацьбе з шкоднікамі або родентициды таксама ўтрымліваюць растваральныя барыявыя солі, такія як хларыд барыя і карбанат барыя.
Час паведамлення: студзень-15-2025