арыум, элемент 56 перыядычнай сістэмы.
Гідраксід барыю, хларыд барыю, сульфат барыю… вельмі распаўсюджаныя рэагенты ў школьных падручніках. У 1602 годзе заходнія алхімікі адкрылі Балонскі камень (таксама званы «сонечным каменем»), які можа выпраменьваць святло. Гэты выгляд руды мае невялікія люмінесцэнтныя крышталі, якія пастаянна выпраменьваюць святло пасля ўздзеяння сонечнага святла. Гэтыя характарыстыкі захаплялі чараўнікоў і алхімікаў. У 1612 годзе вучоны Хуліа Чэзарэ Лагара апублікаваў кнігу «De Phenomenis in Orbe Lunae», у якой апісаў прычыну люмінесцэнцыі Балонскага каменя, якая паходзіць ад яго галоўнага кампанента, барыту (BaSO4). Аднак у 2012 годзе ў справаздачах было выяўлена, што сапраўднай прычынай люмінесцэнцыі Балонскага каменя з'яўляецца сульфід барыю, легаваны іёнамі аднавалентнай і двухвалентнай медзі. У 1774 г. шведскі хімік Шэлер адкрыў аксід барыю і назваў яго «Барыта» (цяжкая зямля), але металічны барый так і не быў атрыманы. Толькі ў 1808 годзе брытанскі хімік Дэвід атрымаў з барыту з дапамогай электролізу метал нізкай чысціні, якім быў барый. Пазней ён быў названы ў гонар грэчаскага слова barys (цяжкі) і сімвала элемента Ba. Кітайская назва «Ба» паходзіць са слоўніка Кансі, што азначае нерасплаўленая медна-жалезная руда.
Металічны барыйвельмі актыўны і лёгка ўступае ў рэакцыю з паветрам і вадой. Ён можа быць выкарыстаны для выдалення слядоў газаў у вакуумных і кінескопах, а таксама для вырабу сплаваў, феерверкаў і ядзерных рэактараў. У 1938 годзе навукоўцы адкрылі барый, вывучаючы прадукты пасля бамбардзіроўкі ўрану павольнымі нейтронамі, і выказалі здагадку, што барый павінен быць адным з прадуктаў дзялення ўранавага ядра. Нягледзячы на шматлікія адкрыцці металічнага барыю, людзі ўсё яшчэ выкарыстоўваюць злучэнні барыю часцей.
Самым раннім выкарыстоўваным злучэннем быў барыт - сульфат барыю. Мы можам знайсці яго ў розных матэрыялах, напрыклад, у белых пігментах у фотапаперы, фарбе, пластыках, аўтамабільных пакрыццях, бетоне, радыяцыйна-ўстойлівым цэменце, лячэнні і г.д. Асабліва ў медыцынскай сферы сульфат барыю з'яўляецца «барыевай мукой», якую мы ёсць падчас гастраскапіі. Барыевая мука «- белы парашок без паху і густу, нерастваральны ў вадзе і алеі, які не ўсмоктваецца слізістай страўнікава-кішачнага гасцінца, а таксама не паддаецца ўздзеянню страўнікавай кіслаты і іншых вадкасцей арганізма. З-за вялікага атамнага каэфіцыента барыю ён можа ствараць фотаэлектрычны эфект з рэнтгенаўскім выпраменьваннем, выпраменьваць характэрныя рэнтгенаўскія прамяні і ўтвараць туман на плёнцы пасля праходжання праз тканіны чалавека. Яго можна выкарыстоўваць для паляпшэння кантраснасці дысплея, каб органы або тканіны з кантрасным рэчывам і без яго маглі адлюстроўваць розны чорна-белы кантраст на плёнцы, каб дасягнуць эфекту праверкі і сапраўды паказаць паталагічныя змены ў органах чалавека. Барый не з'яўляецца неабходным элементам для чалавека, і нерастваральны сульфат барыю выкарыстоўваецца ў барыевай муцы, таму ён не будзе мець істотнага ўздзеяння на арганізм чалавека.
Але іншы распаўсюджаны мінерал барыю, карбанат барыю, адрозніваецца. Ужо па назве можна зразумець яго шкоду. Ключавое адрозненне паміж ім і сульфатам барыю ў тым, што ён раствараецца ў вадзе і кіслаце, утвараючы больш іёнаў барыю, што прыводзіць да гіпакаліеміі. Вострае атручванне соллю барыю сустракаецца адносна рэдка, часта выклікана выпадковым праглынаннем растваральнай солі барыю. Сімптомы падобныя з вострым гастраэнтэрыту, таму рэкамендуецца звярнуцца ў бальніцу для прамывання страўніка або прыняць сульфат натрыю або тиосульфат натрыю для дезінтоксікацію. Некаторыя расліны маюць функцыю паглынання і назапашвання барыю, напрыклад, зялёныя водарасці, якім для добрага росту патрабуецца барый; Бразільскія арэхі таксама ўтрымліваюць 1% барыю, таму важна ўжываць іх умерана. Нягледзячы на гэта, вітэрыт па-ранейшаму гуляе важную ролю ў хімічнай вытворчасці. Ён з'яўляецца кампанентам глазуры. У спалучэнні з іншымі аксідамі ён таксама можа мець унікальны колер, які выкарыстоўваецца ў якасці дапаможнага матэрыялу ў керамічных пакрыццях і аптычным шкле.
Эксперымент па хімічнай эндатэрмічнай рэакцыі звычайна праводзіцца з гідраксідам барыю: пасля змешвання цвёрдага гідраксіду барыю з соллю амонія можа адбыцца моцная эндатэрмічная рэакцыя. Калі капнуць некалькі кропель вады на дно кантэйнера, можна ўбачыць утвораны вадой лёд, і нават кавалачкі шкла могуць замерзнуць і прыліпнуць да дна кантэйнера. Гідраксід барыю валодае моцнай шчолачнасцю і выкарыстоўваецца ў якасці каталізатара для сінтэзу фенольных смол. Ён можа аддзяляць і асаджваць сульфат-іёны і вырабляць солі барыю. З пункту гледжання аналізу, вызначэнне ўтрымання вуглякіслага газу ў паветры і колькасны аналіз хларафіла патрабуюць выкарыстання гідраксіду барыю. У вытворчасці соляў барыю людзі вынайшлі вельмі цікавае прымяненне: рэстаўрацыя фрэсак пасля паводкі ў Фларэнцыі ў 1966 годзе была завершана шляхам рэакцыі іх з гіпсам (сульфатам кальцыя) для атрымання сульфату барыю.
Іншыя злучэнні, якія змяшчаюць барый, таксама дэманструюць выдатныя ўласцівасці, такія як фотарэфракцыйныя ўласцівасці тытаната барыю; Высокатэмпературная звышправоднасць YBa2Cu3O7, а таксама незаменны зялёны колер соляў барыю ў феерверках сталі асноўнымі элементамі барыю.
Час размяшчэння: 26 мая 2023 г