Барый у баланьіце

арыум, 56-ы элемент перыядычнай табліцы.

Гідраксід барыю, хларыд барыю, сульфат барыю... — вельмі распаўсюджаныя рэагенты ў падручніках для сярэдняй школы. У 1602 годзе заходнія алхімікі адкрылі балонскі камень (таксама званы «сонечным каменем»), які можа выпраменьваць святло. Гэты від руды мае дробныя люмінесцэнтныя крышталі, якія будуць бесперапынна выпраменьваць святло пасля ўздзеяння сонечнага святла. Гэтыя характарыстыкі зачаравалі чараўнікоў і алхімікаў. У 1612 годзе навуковец Хуліа Чэзарэ Лагара апублікаваў кнігу «De Phenomenis in Orbe Lunae», у якой прычына люмінесцэнцыі балонскага каменя была зафіксавана ў яго асноўным кампаненце — барыце (BaSO4). Аднак у 2012 годзе з'явіліся паведамленні, што сапраўднай прычынай люмінесцэнцыі балонскага каменя быў сульфід барыю, легаваны аднавалентнымі і двухвалентнымі іонамі медзі. У 1774 годзе шведскі хімік Шэлер адкрыў аксід барыю і назваў яго «Барытам» (цяжкая зямля), але металічны барый так і не быў атрыманы. Толькі ў 1808 годзе брытанскі хімік Дэвід атрымаў з барыту шляхам электролізу метал нізкай чысціні — барый. Пазней назва была атрымана ў гонар грэчаскага слова barys (цяжкі) і сімвала элемента Ba. Кітайская назва «Ba» паходзіць са слоўніка Кансі і азначае нерасплаўленую медна-жалезную руду.

Металічны барыйвельмі актыўны і лёгка рэагуе з паветрам і вадой. Яго можна выкарыстоўваць для выдалення слядоў газаў у электронных лямпах і кінескопах, а таксама для вырабу сплаваў, феерверкаў і ядзерных рэактараў. У 1938 годзе навукоўцы адкрылі барый, вывучаючы прадукты бамбардзіроўкі ўрану павольнымі нейтронамі, і выказалі здагадку, што барый павінен быць адным з прадуктаў дзялення ядра ўрану. Нягледзячы на ​​шматлікія адкрыцці адносна металічнага барыю, людзі ўсё яшчэ часцей выкарыстоўваюць злучэнні барыю.

Самым раннім выкарыстаным злучэннем быў барыт — сульфат барыю. Мы можам знайсці яго ў многіх розных матэрыялах, такіх як белыя пігменты ў фотапаперы, фарба, пластык, аўтамабільныя пакрыцці, бетон, радыяцыйна-ўстойлівы цэмент, медыцынскае лячэнне і г.д. Асабліва ў медыцыне сульфат барыю — гэта «барыевая мука», якую мы ўжываем падчас гастраскапіі. Барыевая мука — гэта белы парашок без паху і смаку, нерастваральны ў вадзе і алеі, які не ўсмоктваецца слізістай абалонкай страўнікава-кішачнага тракту, а таксама не падвяргаецца ўздзеянню страўнікавай кіслаты і іншых біялагічных вадкасцей. З-за вялікага атамнага каэфіцыента барыю ён можа генераваць фотаэлектрычны эфект з рэнтгенаўскім выпраменьваннем, выпраменьваць характэрныя рэнтгенаўскія прамяні і ўтвараць туман на плёнцы пасля праходжання праз тканіны чалавека. Яго можна выкарыстоўваць для паляпшэння кантраснасці дысплея, каб органы або тканіны з кантрасным рэчывам і без яго маглі адлюстроўваць розны чорна-белы кантраст на плёнцы, каб дасягнуць эфекту інспекцыі і сапраўды паказаць паталагічныя змены ў органах чалавека. Барый не з'яўляецца неабходным элементам для чалавека, і нерастваральны сульфат барыю выкарыстоўваецца ў барыевай муцы, таму ён не аказвае істотнага ўплыву на арганізм чалавека.

Але іншы распаўсюджаны мінерал барыю, карбанат барыю, адрозніваецца. Ужо па назве можна зразумець яго шкоду. Ключавое адрозненне паміж ім і сульфатам барыю заключаецца ў тым, што ён раствараецца ў вадзе і кіслаце, у выніку чаго выпрацоўваецца больш іонаў барыю, што прыводзіць да гіпакаліеміі. Вострае атручванне соллю барыю сустракаецца адносна рэдка і часта выклікаецца выпадковым праглынаннем растваральных соляў барыю. Сімптомы падобныя да вострага гастраэнтэрыту, таму рэкамендуецца звярнуцца ў бальніцу для прамывання страўніка або прыняць сульфат натрыю або тыясульфат натрыю для дэтоксікацыі. Некаторыя расліны маюць функцыю паглынання і назапашвання барыю, такія як зялёныя водарасці, якім для добрага росту патрэбен барый; бразільскія арэхі таксама ўтрымліваюць 1% барыю, таму важна ўжываць іх умерана. Тым не менш, вітэрыт усё яшчэ гуляе важную ролю ў хімічнай вытворчасці. Ён з'яўляецца кампанентам глазуры. У спалучэнні з іншымі аксідамі ён таксама можа праяўляць унікальны колер, які выкарыстоўваецца ў якасці дапаможнага матэрыялу ў керамічных пакрыццях і аптычным шкле.

Эксперымент па хімічнай эндатэрмічнай рэакцыі звычайна праводзіцца з гідраксідам барыю: пасля змешвання цвёрдага гідраксіду барыю з соллю амонія можа адбыцца моцная эндатэрмічная рэакцыя. Калі капнуць некалькі кропель вады на дно ёмістасці, можна ўбачыць лёд, які ўтварыўся з вады, і нават кавалачкі шкла могуць замерзнуць і прыліпнуць да дна ёмістасці. Гідраксід барыю мае моцную шчолачнасць і выкарыстоўваецца ў якасці каталізатара для сінтэзу фенольных смол. Ён можа аддзяляць і асядаць сульфат-іоны і вырабляць солі барыю. Што тычыцца аналізу, то вызначэнне ўтрымання вуглякіслага газу ў паветры і колькасны аналіз хларафіла патрабуюць выкарыстання гідраксіду барыю. Пры вытворчасці соляў барыю людзі вынайшлі вельмі цікавае прымяненне: рэстаўрацыя фрэсак пасля паводкі ў Фларэнцыі ў 1966 годзе была завершана шляхам рэакцыі яго з гіпсам (сульфатам кальцыю) для атрымання сульфату барыю.

Іншыя злучэнні, якія змяшчаюць барый, таксама праяўляюць выдатныя ўласцівасці, такія як фотарэфракцыйныя ўласцівасці тытаната барыю; высокатэмпературная звышправоднасць YBa2Cu3O7, а таксама незаменны зялёны колер соляў барыю ў феерверках, сталі галоўнымі асаблівасцямі барыевых элементаў.