Лютэцыйгэта рэдкі рэдказямельны элемент з высокімі коштамі, мінімальнымі запасамі і абмежаваным выкарыстаннем. Ён мяккі і растваральны ў разведзеных кіслотах і можа павольна ўступаць у рэакцыю з вадой.
Ізатопы, якія сустракаюцца ў прыродзе, ўключаюць 175Lu і перыяд паўраспаду 2,1 × 10 ^ 10 гадоў. β-выпраменьвальнік 176Lu. Ён вырабляецца шляхам аднаўлення фтарыду лютэцыя (III) LuF ∨ · 2H ₂ O кальцыем.
Асноўнае прымяненне ў якасці каталізатара рэакцый крэкінгу нафты, алкілавання, гідрагенізацыі і полімерызацыі; Акрамя таго, танталат лютэцыя таксама можа быць выкарыстаны ў якасці матэрыялу рэнтгенаўскага флуоресцентного парашка; Радыенуклід 177Lu можна выкарыстоўваць для прамянёвай тэрапіі пухлін.
Адкрыццё гісторыі
Адкрыў: Г. Урбан
Адкрыты ў 1907 годзе
Лютэцый быў аддзелены ад ітэрбія французскім хімікам Ульбанам у 1907 годзе і таксама быў рэдказямельным элементам, выяўленым і пацверджаным у пачатку 20-га стагоддзя. Лацінская назва лютэцыя паходзіць ад старажытнай назвы Парыжа, Францыя, дзе нарадзіўся Урбан. Адкрыццё лютэцыя і іншага рэдказямельнага элемента еўропія завяршыла адкрыццё ўсіх рэдказямельных элементаў, якія прысутнічаюць у прыродзе. Іх адкрыццё можна разглядаць як адкрыццё чацвёртай брамы для адкрыцця рэдказямельных элементаў і завяршэнне чацвёртага этапу адкрыцця рэдказямельных элементаў.
Канфігурацыя электрона
Электронныя аранжыроўкі:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d1
Лютэцый - гэта серабрыста-белы метал, які з'яўляецца самым цвёрдым і шчыльным металам сярод рэдказямельных элементаў; Тэмпература плаўлення 1663 ℃, тэмпература кіпення 3395 ℃, шчыльнасць 9,8404. Лютэцый адносна стабільны на паветры; Аксід лютэцыя ўяўляе сабой бескаляровы крышталь, які раствараецца ў кіслотах з адукацыяй адпаведных бескаляровых соляў.
Рэдказямельны металічны бляск лютэцыя знаходзіцца паміж срэбрам і жалезам. Змест прымешак істотна ўплывае на іх уласцівасці, таму ў літаратуры часта сустракаюцца значныя адрозненні іх фізічных уласцівасцей.
Металічны ітрый, гадоліній і лютэцый валодаюць моцнай устойлівасцю да карозіі і могуць захоўваць свой металічны бляск на працягу доўгага часу
Ужыванне
З-за цяжкасцей у вытворчасці і высокіх коштаў лютэцый мае мала камерцыйных мэтаў. Уласцівасці лютэцыя істотна не адрозніваюцца ад іншых металаў-лантанідаў, але яго запасы адносна меншыя, таму ў многіх месцах замест лютэцыя звычайна выкарыстоўваюцца іншыя металы-лантаніды.
Лютэцый можа быць выкарыстаны для вырабу некаторых спецыяльных сплаваў, такіх як алюмініевы сплаў лютэцыя можа быць выкарыстаны для аналізу нейтроннай актывацыі. Лютэцый таксама можа быць выкарыстаны ў якасці каталізатара для рэакцый крэкінгу нафты, алкілавання, гідрагенізацыі і полімерызацыі. Акрамя таго, легіраванне лютэцыя ў некаторых лазерных крышталях, такіх як ітрыевы алюмініевы гранат, можа палепшыць яго лазерныя характарыстыкі і аптычную аднастайнасць. Акрамя таго, лютэцый таксама можна выкарыстоўваць для люмінафораў: танталат лютэцыя з'яўляецца найбольш кампактным белым матэрыялам, вядомым у цяперашні час, і з'яўляецца ідэальным матэрыялам для рэнтгенаўскіх люмінафораў.
177Lu - сінтэтычны радыенуклід, які можна выкарыстоўваць для прамянёвай тэрапіі пухлін.
Аксід лютэцыякрышталь сілікатаў цэрыя ітрыю лютэцыя
Час публікацыі: 26 чэрвеня 2023 г