Што такое элемент Holmium?

1. Адкрыццё элементаў Холма
Пасля таго, як Мозандер разлучыўсяэрбіумімербійадyttriumУ 1842 годзе многія хімікі выкарыстоўвалі спектральны аналіз, каб ідэнтыфікаваць іх і вызначылі, што яны не з'яўляюцца чыстымі аксідамі элемента, які заахвочваў хімікаў працягваць іх аддзяляць. Пасля падзелуаксід ytterbiumіАксід скандыюЗ аксіду Іттэрбія, Кліф аддзяліў два новыя аксіды элементаў у 1879 годзе. Адзін з іх быў названы Холміем, каб ушанаваць радзіму Кліфа, старажытную лацінскую назву Стакгольма, сталіцу Швецыі, Холміі і сімвала элемента. Пазней, у 1886 годзе, Буасбодран аддзяліў яшчэ адзін элемент ад Холма, але назва Холмія была захавана. З адкрыццём Холмія і некаторых іншых рэдкіх элементаў зямлі была завершана другая палова трэцяй стадыі адкрыцця элементаў рэдкай зямлі.

2. Фізічныя ўласцівасці Холма
Холм - серабрыста -белы метал, мяккі і пластычны; Кропка плаўлення 1474 ° C, тэмпература кіпення 2695 ° С, шчыльнасць 8,7947 г/см³. Холмій стабільны ў сухім паветры і хутка акісляецца пры высокіх тэмпературах;аксід холмаз'яўляецца наймацнейшым вядомым парамагнітным рэчывам. Злучэнні Holmium могуць быць выкарыстаны ў якасці дабавак для новых ферамагнітных матэрыялаў;holmium yodideвыкарыстоўваецца для падрыхтоўкі металічных галогенідных лямпаў - лямпаў Holmium. Ён стабільны ў сухім паветры пры пакаёвай тэмпературы і лёгка акісляецца ў вільготным паветры і пры высокіх тэмпературах. Пазбягайце кантакту з паветрам, аксідамі, кіслотамі, галагенамі і вільготнай вадой. Ён вылучае гаручыя газы пры кантакце з вадой; Ён раствараецца ў неарганічных кіслот. Ён стабільны ў сухім паветры пры пакаёвай тэмпературы, але хутка акісляецца ў вільготным паветры і вышэй пакаёвай тэмпературы. Ён мае актыўныя хімічныя ўласцівасці. Ён павольна раскладае ваду. Ён можа спалучацца з практычна з усімі неметалічнымі элементамі. Ён існуе ў yttrium silicate, monazite і іншых рэдкіх земляных мінералах. Ён выкарыстоўваецца для вырабу магнітных сплаваў матэрыялаў.

3. Хімічныя ўласцівасці Холма
Ён стабільны ў сухім паветры пры пакаёвай тэмпературы і лёгка акісляецца ў вільготным паветры і пры высокіх тэмпературах. Пазбягайце кантакту з паветрам, аксідамі, кіслотамі, галагенамі і вільготнай вадой. Ён вылучае гаручыя газы пры кантакце з вадой; Ён раствараецца ў неарганічных кіслот. Ён стабільны ў сухім паветры пры пакаёвай тэмпературы, але хутка акісляецца ў вільготным паветры і вышэй пакаёвай тэмпературы. Ён мае актыўныя хімічныя ўласцівасці. Гэта павольна раскладае ваду. Ён можа спалучацца практычна з усімі неметалічнымі элементамі. Ён існуе ў yttrium silicate, monazite і іншых рэдкіх земляных мінералах. Ён выкарыстоўваецца для вырабу магнітных сплаваў матэрыялаў. Як і дыспрозій, гэта метал, які можа паглынаць нейтроны, выпрацоўваемым ядзерным дзяленнем. У ядзерным рэактары ён пастаянна гарыць з аднаго боку і кантралюе хуткасць ланцуговай рэакцыі з другога. Апісанне элемента: ён мае металічны бляск. Ён можа павольна рэагаваць з вадой і растварыцца ў разведзенай кіслаце. Соль жоўтая. Аксід HO2O2 светлы зялёны. Ён раствараецца ў мінеральнай кіслаце, каб вырабляць трывалентную іён жоўтай солі. Крыніца элемента: гэта зроблена шляхам скарачэнняфтарыд ХолміяHOF3 · 2H2O з кальцыем.
Злучэнні
(1)Аксід холмагэта белы і мае дзве структуры: кубічны і моноклінічны. HO2O3 - адзіны ўстойлівы аксід. Яго хімічныя ўласцівасці і метады падрыхтоўкі такія ж, як і ў аксід Lanthanum. З яго дапамогай можна зрабіць лямпы Холма.
(2)Халаміевы нітратМалекулярная формула: HO (NO3) 3 · 5H2O; Малекулярная маса: 441.02; Звычайна гэта крыху шкодна для вадаёмаў. Не дазваляйце неразведзенай і вялікай колькасцю прадукту кантактаваць з грунтавымі водамі, воднымі шляхамі або каналізацыямі. Не выкідвайце матэрыял у навакольнае асяроддзе без дазволу ўрада.

4. Метад сінтэзу Холма
1. Метал Holmiumможна атрымаць за кошт памяншэння бязводнагаHolmium trichloride or холмій трыфторидз металічным кальцыя
2. Пасля таго, як Холмій аддзяляецца ад іншых элементаў рэдкай зямлі па тэхналогіі іённага абмену або растваральніка, металічны холмій можа быць падрыхтаваны металічным цеплавым зніжэннем. Літый цеплавое зніжэнне рэдказямельнай хларыду адрозніваецца ад тэрмічнага зніжэння хларыду рэдкай зямлі кальцыя. Працэс скарачэння першага праводзіцца ў газавай фазе. Рэактар ​​літыя цеплавога зніжэння дзеліцца на дзве награвальныя зоны, а працэсы аднаўлення і дыстыляцыі праводзяцца ў тым жа абсталяванні. Бязводнаяхларыд холміязмяшчаецца ў верхні тытанавы рэактар ​​(таксама дыстыляцыйная камера HOCL3), а металічны літый, які адмаўляецца ад агента, змяшчаецца ў ніжнім тыглях. Затым рэакцыйны рэзервуар з нержавеючай сталі эвакуіруецца на 7pa, а потым награваецца. Калі тэмпература дасягае 1000 ℃, яна падтрымліваецца на працягу пэўнага часу, каб дазволіцьHocl3Пары і пары літыя ў поўнай меры ўступаюць у рэакцыю, а зніжаныя металічныя цвёрдыя часціцы холмія трапляюць у ніжні тыгель. Пасля завяршэння рэакцыі аднаўлення толькі ніжні тыгель награваецца, каб перавесці LICL у верхні тыгель. Працэс аднаўлення рэакцыі звычайна займае каля 10 гадзін. Для атрымання чыстых металічных металічных голма, аднаўленчы металічны літый павінен быць 99,97% высокай чысціні і падвойным дыстыляваным бязводным HOCL3.